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能鑒別MgI₂, AgNO₃, Na₂CO₃,NaAlO₂，四種溶液的試劑是

  A．HNO₃    B．KOH      C．BaCl₂   D．NaClO

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

  B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

  C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

  D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

下列說(shuō)法正確的是

  A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

  B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

  C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

  D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（   ）

  A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極    B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

  C．f電極為銅板         D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

  A．每個(gè)Si原子周?chē)�結(jié)合2個(gè)O原子   B．SiO₂是其分子式

  C．1molSiO₂含2molSi−O鍵         D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

將飽和FeCl₃溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是

   A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液   D．NaCl濃溶液

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)；ΔH=-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(l)；ΔH=-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(g)；ΔH=-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

  A．-2878kJ/mol   B．-2658kJ/mol   C．-1746kJ/mol    D．-1526kJ/mol

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

  A．1:4               B．1:2               C．2:1           D．4:1

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

  A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

  B．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

  C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

  D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

  A．金屬銅溶于FeCl₃溶液中：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺+ Fe²⁺

  B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ = H₂O + CO₂↑

  C．苯酚鈉水溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+ CO₂ + H₂O→2C₆H₅OH + CO₃^2-

  D．少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+ 2I^-= 2C1^-+ I₂