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在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓

B．CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

C．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃

D．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．d、c、a、b      B．d、a、b、c      C．d、b、a、c     D．b、a、d、c

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接

C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子

D．電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)₂.8H₂O與NH₄Cl反應             B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應                    D．甲烷與O₂的燃燒反應

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學反應速率為

A．0.3                         B．0.3 mol/（L·s）

C．0.4 mol（L·s）^-1              D．0.04 mol/L

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)  2Z(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷，氧化銀是

A．負極，被氧化                             B．負極，被還原

C．正極，被還原                   D．正極，被氧化

燃料電池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A．負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O

B．正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大