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下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：

4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

（10分）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如圖13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等。RO₂的用途有（寫出1條即可）                  。

（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為

     ①                                                。

     ②                                                 。

（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應式為                                    。

（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AIN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式                      。

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。（計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）              反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）          。

a.容器內的壓強不發(fā)生變化

b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N₂

（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=              .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）       。

②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為           。

（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為              。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為      。

（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。

②檢驗產物中有NH₄⁺的方法為                           。

（20分）有機物OPP是用途十分廣泛的有機化工產品，廣泛應用于殺菌防腐、印染助劑、表面活性劑、穩(wěn)定劑和阻燃劑等領域。以烴A為原料可合成OPP：

已知醛或酮在堿催化下可發(fā)生如下反應：

（1）①烴A是無色、帶有特殊氣味的液體。經實驗測定，烴A中碳元素和氫元素的質量比為。烴A的結構簡式為            。

②（填操作名稱）       是分離，提純液態(tài)有機物的常用方法，烴A就是用該方法從煤焦油中得到的基本化工原料。

（2）烴A生成有機物B的反應類型為            。

（3）①有機物C能與NaOH反應，反應的化學方程式為                  。

②有機物C與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于有機物C的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為           。

（4）有機物C₆H₁₀O的紅外光譜圖顯示分子中含有C=O鍵，但是C₆H₁₀O不能發(fā)生銀鏡反應。C₆H₁₀O的結構簡式為            。

（5）有機物D的結構簡式為            。

（6）有機物D在鈀催化劑催化下進行脫氫反應得到OPP，OPP的紅外光譜圖顯示分子中有O—H鍵和苯環(huán)。OPP的一種同分異構體E和OPP具有相同的基團，其核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為1：2：2：2：2：1，有機物E的結構簡式為            。

下列既法不正確的是                                                                                               （    ）

A．可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水

B．垃圾填埋正成為垃圾處理的發(fā)展方向

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產物中的s02，降低對大氣的污染

下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

A．用氨水洗滌附著銀鏡的試管

B．用CCl₄作萃取劑直接從海帶中提取I₂

C．用向下排空氣法收集NH₃，并用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿

D．制乙炔時滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應速率

下列離子方程式書寫不正確的是                                                                             （    ）

A．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^－

B．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO+H₂OHCO+OH^－+3H­₂↑

C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO

D．少量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH+SO+H₂O

X和Y元素的原子在化學反應中都容易失去電子，形成與Ne原子具有相同電子層結構的離子，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。下列說法正確的是                            （    ）

A．X的金屬性比Y的強

B．X的最高正化合價比Y的高

C．常溫下，X和Y的單質一定不與水反應

D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比X的弱

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列說法正確的是                           （    ）

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li⁺向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li⁺+e^一=Li

D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液