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25℃時，下列關于分別由等體積0.1 mo1／L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是                        （    ）

A．Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

C．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c(Na⁺)>c( CO)>c(OH^一)>c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H₂CO₃)

火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS₂)或輝銅礦(Cu₂S)中提取銅，發(fā)生如下反應：

       ①2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO

       ②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

       ③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO_­2↑

下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

A．反應②、③中，Cu₂S都只做還原劑

B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O₂

C．1molCu₂S和O₂反應生成2 mol Cu轉移的電子數(shù)為4 mo1

D．反應①中，共轉移的電子數(shù)為16mol，CuFeS₂中銅元素的化合價為+2

（16分）香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料。

（1）香蘭素有C、H、O3種元素，相對分子質量為152，氧元素的質量分數(shù)為31.6%，碳、氫元素質量比為12:1。香蘭素易溶于乙醇，熔點為81℃~83℃，沸點為284℃。

①從香草豆等植物中可以提取香蘭素，部分流程如下圖所示。

操作1的名稱是          。

②香蘭素的分子式是           。

（2）以香蘭素為原料，經過一系列轉化，可以得到藥物利喘貝

①寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式：

G→利喘貝           。

E→F           。

②D分子內含有碳碳雙鍵，C→D的反應類型為        。

③B的結構簡式是          。

④下列說法正確的是（填選項序號）          。

a. A分子中含有羥基和醛基

b. 有機物C存在順式和反式結構

c. 有機物F生成G時，可以用KMnO₄酸性溶液代替新制Cu（OH）₂懸濁液

d. 既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應

⑤香蘭素能發(fā)生銀鏡反應，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同。1mo香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應生成1molHBr，且最多能與1molNa反應。則香蘭素的結構簡式是             。

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素。化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數(shù)為60%。上述物質間的轉化關系如下圖所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）       、       。

     盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）       。

（2）D元素在元素周期表中的位置是           。

（3）H的電子式是         。

（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是           。

（5）下列說法正確的是（填選項序號）      。

a. 上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應

b. D元素在自然界中主要以單質形式存在

c. G是含有極性共價鍵的離子化合物

d. I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

   I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

   II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

   III．過濾C中的混合液。

   IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是          。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是          。

“停止C中的反應”的操作是            。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）           。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）        溶液，其作用是          。

（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據記錄如下表所示。

        ①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是              。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）         。

（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量為248）

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H<0

①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。

     a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強

         c．及時分離生成的NH₃                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N₂的轉化率a₁=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t₁~t­₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t₃~               t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。

下列關于石油的說法正確的是

A．液化石油氣、天然氣都是可再生能源        B．石油豐要含有碳、氫兩種元素

      C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化        D．石油分餾出的各餾分均是純凈物

某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是

      A．4-甲-3-乙基戊烷                                    B． 3-丙基戊烷

      C．2-甲基-3-乙基戊烷                                 D． 3-乙基-2-甲基戊烷

下列物質中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

      A．甲烷                   B．苯                        C．甲苯                   D．乙酸

能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是

      A．質譜                   B．紅外光譜            C．紫外光譜            D．核磁共振譜