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在一定條件下，將3mol A和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯誤的是

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察分析圖示信息，判斷下列敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 4e^-+ 4H⁺  = 2H₂O

C．放電過程中,H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

（8分）在短周期元素中：①金屬性最強的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．

在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．

（4分）短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n可能的關(guān)系是(寫出兩個即得滿分)                           ．

（2分）化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝                              ．

（8分）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ =4LiCl +S +SO₂。請回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料是            ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                   ；

（4）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。用微粒符號完成下列問題：

（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性          強于          。

（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小               。

（3）M₂X₂固體中陰、陽離子個數(shù)比____________, 其電子式為              ．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有             和             ．

（4）將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

實驗?zāi)康模禾骄浚ㄒ唬┩�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

探究（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、

0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。

現(xiàn)有A同學(xué)設(shè)計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。

【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

【實驗探究二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

A同學(xué)在[實驗探究二]中所得結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)。原因是___________________________。

在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關(guān)探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________。

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H₂SO₄原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：

（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是                          （    ）

    ①分液 ②過濾 ③分餾 ④重結(jié)晶 ⑤滲析

    A．②⑤          B．②④      　  C．①②  　       D． ①③⑤