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向純水中加入少量的KHSO₄固體（溫度不變），則溶液的（     ）

A. pH值減小　　　

B. c（H⁺）和c（OH^-）的乘積增大

C. 酸性減弱　　　

D. OH^-離子濃度增大

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加水    B. 降低溫度    C. 加少量冰醋酸    D. 加CH₃COONa

下列敘述正確的是（     ）

A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D. 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛其化學機理為：

 ①HUr  +  H₂O   Ur^- +    H₃O⁺          ②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）  NaUr（s）

    尿酸             尿酸根離子 

  下列對反應②敘述中正確的是（    ）

       A．反應的△H>0                  B．反應的△H＜0

       C．升高溫度平衡向正反應方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，5υ_正（O₂）= 4υ_逆（NO ）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

可逆反應 2NO₂2NO+O₂ 在體積不變密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2: 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)         ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)               （   ）

 A. ①④⑥             B.②③⑤      C. ①③④   D. ①②③④⑤⑥

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2AB（g）＋C（s），

達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（�。�     

A．若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài) 　　

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動  　　

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

下列說法錯誤的是（     ）

A. NH₄NO₃ 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程

B. 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓變解釋

C. 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最小

D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的自由能判據(jù)，更適合于所有的過程

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）I₃^－（aq） ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質的量濃度c（I₃^－）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：（     ）

A．反應I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等   B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸     D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸