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（9分）

       A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

   （1）A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；

   （2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；

   （3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

        ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；

        ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ；

   （5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                。

（9分）

       某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)。

   （1）Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為                                             ；

        Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式為                                             ；

比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象，其不同點是；                           

                                                                   ；

   （2）該小組給Ⅰ反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻。實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后，試管中混合液呈淡藍色，試管中有色氣體消失。

①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ；

②“倒吸”的原因是                                                    ；

③“溶液呈淡藍色”的可能原因是                                        。

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

       ①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③鹽酸                     ④氨水

       試回答下列問題：

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是         （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                  ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：

        ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：

        水的電離程度最大的是       點，理由是；      

                                             ；

        ②a點溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；

        ③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

   （1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

   （2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則A→C的反應(yīng)類型是        ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是            ；D→E的化學反應(yīng)方程式為                                              。

（10分）

       Ⅰ．現(xiàn)有四種有機化合物：

       試回答：

   （1）甲、乙、丁都含有的官能團名稱是             ；

   （2）1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是       （填編號，下同）；

   （3）互為同分異構(gòu)體的是                  ；

   （4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是                ；

   （5）丁與醋酸在催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有             種。

       Ⅱ．白乳膠是一種在日常生活中使用廣泛的有機物。某�；瘜W興趣小組擬用下列合成路線合成該物質(zhì)：

試回答：

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                        ；

   （2）寫化學方程式：

              A→B                                                              ；

       D→E                                                              。

（9分）

       向體積為10 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X（g）Y（g）＋3Z（g）

   （1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡Ⅰ，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則且Y表示的反應(yīng)速率為       mol/（L·min）；

   （2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)反應(yīng)速率分別為：甲：丙：。若其它條件下同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）                    ；

   （3）若向Ⅰ的平衡體系中充入氮氣，則平衡      （填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將Ⅰ的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡        （填“向左”或“向右”或“不”）移動；

   （4）若在相同條件下向Ⅰ的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則原平衡Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較       （選填字母）。

A．無法確定                                                  B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

   （5）若保持溫度不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、cmol，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與Ⅰ平衡相同，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。則c的取值范圍應(yīng)該為            。

“84”消毒液在疾病預(yù)防中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

A．SO₂                B.Na₂CO₃             C.KMnO₄       D．NaClO

決定化學反應(yīng)速率的主要原因是

   A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)                  B．加入催化劑

   C．溫度和壓強                           D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A₂(g) + B₂(g) 2AB(g)，達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B．單位時間內(nèi)生成n mol A₂同時就有2 n mol AB生成

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)有n mol B₂生成同時就有n mol AB分解

反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;△H﹤0。在不同溫度T、不同壓強(P1>P2)下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為