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pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

  A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

  B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

  C、若a = 4，則B是強(qiáng)酸，A是弱酸；

  D、若1< a < 4，則A、B都是弱酸。

將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/ L的NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液中的

c (CN^– ) < c (Na ⁺)，則下列關(guān)系中不正確的是

A．c (Na⁺) >c (CN^–) >c (OH ^–) >c (H⁺)

B．c (HCN) + c (CN ^–) =0.02 mol/ L

C．c(CN ^– ) > c (HCN)

D．c(Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^–)

在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離度（已電離的水分子與全部水分子的物質(zhì)的量之比），則能使值增大的是

A、　Na₂CO₃　　    　B 、NaHSO₄ 　　     C、 NaOH 　　　　D 、NaCl

25℃時，在濃度均為1 mol/L 的NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄溶液中，測得其中c(NH₄^＋)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是

   A 、a＞b＞c　     　B、 c＞a＞b　        C 、b＞a＞c　   D、 a＞c＞b

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

  A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵     B．銨鹽受熱易分解

   C．0．1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅           D．0．1mol/L氯化銨溶液的pH為5

常溫時某溶液由水電離出c(H⁺)=a mol／L，c(OH^-)=b mol／L，且a·b=l×l0^-28，該溶液中一定不能大量共存的離子是

 A. Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-                    B.Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

  C. K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-                     D.Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄²

將1 mL0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H⁺)_水為

A.1×10^-13mol/L        B.1×10^-3mol/L          C.1×10^-7mol/L     D.1×10^-11mol/L

將物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Y mol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2(混合后體積不變)，則X和Y的關(guān)系是

A.X=Y+0.0l          B.X=Y+0.02           C.Y=2X          D.X=2Y

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸    D．降低溫度

用水稀釋0.1mol·L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)                        B．c(NH₃·H₂O)／c(OH^-)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘積                 D．OH^－的物質(zhì)的量