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對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH值比較是醋酸大于鹽酸

C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列說法正確的是

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1

   C．0.2 mol.L^－1與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

   D．NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉(zhuǎn)化率為          ；

③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；

④平衡時體系中SO₃的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為           ；

⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強為           （用p₁表示）

中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ +OH^-。現(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈      性(填酸、堿或中)。

⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：

                                                                     。

有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：

⑴反應(yīng)在            溫度下達到平衡。    ⑵正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。       ⑶由T₃向T₄變化時，v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

t℃時,水的K_w=10^-12。則該溫度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴將此溫度下pH = 11的NaOH與pH= 1 的HCl等體積混合，混合后溶液pH=        ；

⑵將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液為中性，則a：b =          

②若所得混合液的pH=2，則a：b =          

⑶①常溫下將pH=2的硫酸升溫到該溫度時，pH=               

 ②將常溫下pH=12的NaOH溶液升溫到該溫度時，pH=          

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是          酸（填“強”、 “弱”）。

若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為       酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

下列描述不正確的是（    ）

A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個熱交換器

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D．用鉑電極電解CuS0₄溶液，當(dāng)Cu^2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入適量Cu(OH)₂能使溶液恢復(fù)成原來濃度

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是（    ）

A．將含有NO₂和N₂O₄分子數(shù)共約6．02×10²³個的混合氣體溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積約為22.4L

B．在1 Llmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃與NH₃·H₂O分子的總數(shù)小于6.02×10²³個

C．0．05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵的數(shù)目約為6．02×10²³個

D．lmol S和足量的銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6．02×10²³個

25℃時，等體積pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

①兩溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c(H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14

②兩溶液中由水電離出的c (H⁺)均為1×10^－10 mol·L^－1

③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后放出相同條件下的等體積的氣體

A．①②③④    B．①③④      C．①③        D．②③