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下列各組物質(zhì)的顏色變化,可用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D.加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
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對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X+Y W+Z,在t'時增大壓強(qiáng),則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示(V代表速率,t代表時間)下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A.X、Y、W為氣體,Z不是氣體
B.X、Y為氣體,W、Z中有一種是氣體
C.W、Z為氣體,X、Y中有一種是氣體
D.W、Z中有一種為氣體,X、Y都不是氣體
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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e (t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
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一定溫度下,反應(yīng)2 SO2 + O2 2SO3,達(dá)到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體④CH3COONa固體 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
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25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
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下列說法正確的是
A.室溫下,pH = 9的堿性溶液中,可能存在CH3COOH分子
B.pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合,pH = 4
C.中性溶液中必然有c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L
D.在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小
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稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,其中隨水的增加而增大的有
⑴H+的物質(zhì)的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A. ⑴⑶⑷ B.⑴⑶⑸ C. ⑵⑷ D. ⑶⑷
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常溫下,將pH = 5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,則稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)之比大約為
A.1∶1 B.1∶10 C.1∶2 D.10∶1
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