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X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：

① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；

② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④ W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ₂的化合物。

下列說法不正確的是

A．XY₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

B．XY₂、XZ₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WY、ZY₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

B．18 g²H₂O中所含的電子總數(shù)為10N_A

C．24 gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A

D．標準狀況下，11.2 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是

A．達到平衡時 －v_正(Y)＝－v_逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動

C．若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為 

D．若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z，達平衡后容器中n(Z)＜3a mol

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．P點時，c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．K點時，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為

A．0.2mol        B．0.4mol        C． 0.6mol        D．0.8 mol

（16分）某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗SO₂具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：    ☆

查閱資料可知，HSO－3 的酸性強弱與H₂CO₃相近。請回答下列問題：

（1）上述裝置的接口連接順序依次是                   （填導管接口字母）。

（2）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：A                                ， D                                              。

（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                                ；證明SO₂具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是                                       。

（4）C試管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl₄的作用是           。

（5）實驗過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，查資料可知，該黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)生的CuS和Cu₂S。收集黑色沉淀經(jīng)過濾、洗凈、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)黑色固體質(zhì)量減少a %，則a值范圍是               。

（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請回答下列問題：

（1）D的化學式是          ，L由3種元素組成，其電子式是                    。

（2）E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)的化學方程式是                                          。

（3）用C與F溶液制H氣體時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                                。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式是                          。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線。

（16分）烴A的相對分子質(zhì)量為42，B與新制的Cu(OH)₂加熱至沸騰產(chǎn)生紅色沉淀，E可作隱形眼鏡材料。下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：，請回答下列問題：

（1）多羥基醛、多羥基酮以及水解能生成它們的有機物都屬于糖類，寫出乳酸的同分異

構(gòu)體中，屬于糖的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式                。

（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A          ，E                ，F(xiàn)          。

（3）B的名稱是       ，由B合成乳酸的第一步反應(yīng)屬于       反應(yīng)。

（4）由A合成乳酸的第二步反應(yīng)化學方程式是（自選合適的無機試劑）：

                                                                   ；

（5） C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是                                            。

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na₂CO₃熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。

（2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    

                                            。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應(yīng)方程式：                               。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO₂和H₂，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應(yīng)∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、         方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                 。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結(jié)晶水數(shù)目x的計算式為：

x＝                    。

2012年1月15日，我國廣西省龍江河檢測出重金屬鎘含量嚴重超標，重金屬鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能。鎘元素有多種核素，下列關(guān)于95 48Cd和97 48Cd說法正確的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互為同素異形體       B. 95 48Cd和97 48Cd質(zhì)量數(shù)相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一種核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互為同位素