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A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

    A．原子序數(shù)：A>B>C>D                            B．單質熔點：D>B,A>C

    C．原子半徑：D>B>C>A                            D．簡單離子半徑：D>B>C>A

鄭老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是   

A．該條件下生成的水分子化學性質比較活潑

B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H₂燃燒生成了具有氧化性的物質

D．該條件下H₂燃燒的產物中可能含有一定量的H₂O₂

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1:16，則x的值是

    A．2                           B．3                        C．4                        D．5

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為

A．9.02g            B．8.26g          C．8.61g                             D．7.04g

⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是        （填序號）。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可檢驗SO₄^2－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶  液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L^－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其

正確的操作是                                                                           

你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的：                            。

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 

⑴配平：  MnO₄^－＋  C₂O₄^2－＋ H^＋―  Mn^2＋＋  CO₂↑＋  H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是                                           ；

⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因                                ；

⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數(shù)偏小的是         。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預測Te元素χ的值                ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目質子的化合物，C和D結合生成化合物丁。B、C兩種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：

⑴根據以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是     ，

寫出轉化關系圖中已確認的反應的化學方程式：                                

⑵以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，但其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是         ；

A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應    B．化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味    C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質C混合，立即發(fā)生化合反應。

依據該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為         ；

⑶按⑵中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構型為                         。

M為一種常見的液體試劑。下列物質在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉化關系。

回答下列問題：

⑴ 寫出淡黃色粉末和M反應的化學方程式                                            

⑵若固體乙是硫化鋁，則：

①C化學式是        ，G的化學式是       ；

②H溶解于A溶液的離子方程式是                                                 ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟脑嚰堊兯{，則固體乙的化學式可能是     

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A～D，方框內給出了它們的有關信息。

⑴試寫出D的分子式             

⑵試寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式