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（12分）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

    (1)A的分子式為             ：

    (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為                             ；反 應類型是             ；

(3)已知：   。請寫出A與稀、冷的KMnO₄      溶液在堿性條件下反應的化學方程式                       ；（仿照信息寫出關系式    即可）

   (4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物 的結構簡式                                   ；

   (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為      。

0.1mol有機物和0.2molO₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O(g)。產物       經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加5.4g；再通過灼熱的氧化銅充分反應后，固體質量減    輕1.6g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加8.8g 。

（1）判斷該有機物的化學式

（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式

能表明氨水是弱電解質的敘述是

A． NH₃·H₂O 的導電性比NaOH溶液弱得多  

B． 0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7

C． NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7

D． 5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液         B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體         D．加入少量CuSO₄溶液

當CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應加入的試劑是                                   

  A．CH₃COONa      B．NH₃·H₂O    　　C．HCl            D．H₂O

下列敘述正確的是                                          

A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7

B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，它們的pH仍相同

C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，

D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是   

A．A、B溶液濃度一定相等

B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強

C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸       

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5

常溫、常壓下飽和CO₂溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是    

A．石蕊、由藍變紅                        B．酚酞、紅色褪去 

C．甲基橙、由橙變黃                      D．甲基橙、由黃變橙

下列有關pH變化的判斷中，正確的是                           

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小            B．隨溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小              D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為 

A．13             B．14             C．15            D．12