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(9分) 選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式。

（1）BaCl₂(HCl)試劑          ；離子方程式為                                 

（2）CO(CO₂)試劑         ；離子方程式為                                     

（3）Fe SO₄ (Cu SO₄)          ；離子方程式為                          

（5分） 有一固體，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；

②在此溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推斷：固體中肯定有             ，肯定沒有                                       ，可能會(huì)有              。如果進(jìn)一步確定可能會(huì)有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是            

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是                                   （    ）

A、氯化鈉       B、固體硝酸銨   C、固體氫氧化鈉     D、生石灰

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在25℃時(shí)水的離子積為K_W＝1.0×10^－14，在35℃時(shí)水的離子積為K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是             (　　)

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D．水的電離是個(gè)吸熱過程

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為 （    ）

  A．10¹⁰：1      B．5×10⁹：1         C．10⁸：1        D．1：1 

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 (　　)

A．加水稀釋成100mL

B．加入10 mL的水進(jìn)行稀釋

C．加入10 mL0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL0.01 mol·L^-1的HCl溶液

紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列說法中正確的是（    ）

A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極       B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)。

D.在電池放電的過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變。

2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣.16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說法正確的是(　　)                                              

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe→Fe^3＋+3e^－，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

下列說法正確的是                      (　　)

A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）體積不變得密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amolB；  （7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。  

A.（2）（5）  B.（1）（3）  C.（2）（7） D.（5）（6）