某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到品紅試液______．為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是______．
（3）假如棉花團(tuán)中預(yù)先浸入氫氧化鈉濃溶液，其作用是______，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）為終止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)首先采取的實(shí)驗(yàn)操作是______．

甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出甲和B反應(yīng)的現(xiàn)象：______
離子方程式：______
（2）寫(xiě)出A和CO₂反應(yīng)方程式：______
1molA和足量B反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為：______mol
（3）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量的C和Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

1. A.
   1：1混合的Pb₃O₄、PbO
2. B.
   1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
3. C.
   1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
4. D.
   1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

造成光化學(xué)煙霧的有害氣體主要是

1. A.
   CO₂、碳?xì)浠�合�?/div>
2. B.
   NO和NO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   CO₂

某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍�，專家就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開(kāi)討論：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？______．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫(xiě)出離子方程式．______．
（3）專家建議，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，目的是：______．
（4）專家請(qǐng)同學(xué)們用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑，同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)提出了幾種方案，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種方案．______．
（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a-1.26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．
研究小組通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是______．

下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	N2	NO2	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因______．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將N0₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：______．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______ （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和HCl混合氣體所含分子數(shù)為2N_A
3. C.
   標(biāo)態(tài)下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于1.5N_A
4. D.
   0.2mol/L 500mL硫酸銅溶液中的銅離子數(shù)小于0.1N_A

下列儀器中，不能直接加熱的是

1. A.
   燒瓶
2. B.
   試管
3. C.
   蒸發(fā)皿
4. D.
   坩堝

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

1. A.
   甲：物質(zhì)的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
2. B.
   甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
3. C.
   甲：固體的體積；乙：固體的密度
4. D.
   甲：物質(zhì)的質(zhì)量；乙：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量