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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？         簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )                      

                                                     。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是                  ，寫出發(fā)生反應的離子方程式                                    、

                                   、                                       。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為        。

下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

A．含磷洗衣粉      B．氫氣          C．一次電池        D．煤

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(    )

A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(　　)

A．0.1 mol                      B．0.2 mol

C．0.3 mol                      D．0.4 mol

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、b為正極          

B.a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，氯離子濃度不變

D. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是  (　　)

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是    (　　)

A．a(chǎn)c　　　     B．bd　　　         C．a(chǎn)d　　　         D．bc