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下列說法中正確的是

 A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

 B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C、熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

下列關于銅電極的敘述不正確的是

    A、銅鋅原電池中銅是正極               B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極     D、電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時銅做陽極

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱               B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO₄溶液       D．不用鐵片，改用鐵粉

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag₂O + H₂O+Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列說法正確的是

A、Ag₂O是正極 ， Zn是負極

B、Zn是正極 ，Ag₂O是負極 

C、工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大

D、工作時，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

一定溫度下，可逆反應2NO₂ = 2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡時的標志是

①單位時間內生成nmolO₂，同時生成2nmolNO₂   ②單位時間內生成nmolO₂，同時生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率為2：2：1   ④混合氣體的壓強不再變化  ⑤混合氣體的顏色不再變化  ⑥混合氣體的平均分子量不再改變

A、①④⑤⑥     B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

反應：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

  A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

  B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動．

  C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

  D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A．1/2N₂H₄（g）＋O₂（g）====1/2N₂（g）＋1/2H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：

2A(g)  B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（   ）

A．若x=1，則P=a              B．若x=2，則P=a

C．若x=3，則P=a               D．若x=4，則P=a