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等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂的混合氣體，通過(guò)Na₂O₂后，相同條件下測(cè)得混合氣體的體積是原來(lái)的8/9，則此時(shí)混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（  ）

A．1:1:0       B．3:4:0.5       C．1.5:2:0.5    D．3:3:2

實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶為稀鹽酸，另一瓶為碳酸鈉溶液，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)況下）氣體。

②量取乙溶液15.00mL，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)況下）氣體。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．甲是鹽酸，乙是碳酸鈉                        B．甲是碳酸鈉，乙是鹽酸

C．②中的反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O   D．無(wú)法判斷

向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，得到無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（    ）

A．Na₂S         B．NaHS     C．Na₂S和NaHS    D．NaOH和NaHS

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃+3H⁺

B．向NaHCO₃溶液加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

下列標(biāo)識(shí)可以貼在濃硫酸瓶上的是（   ）

（15分）在氯氧化法處理含CN^-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為

-3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是 __________     。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方

向和數(shù)目：

   KOCN＋  KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯       g。

（14分）A、B、C是常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的

溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）F的電子式為                 ；

（2）少量的金屬單質(zhì)鋁與D和F混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                          。

（3）D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器中充分反應(yīng)，所得固體成分為                            ；其相應(yīng)的物質(zhì)的量為                 。

實(shí)驗(yàn)題：現(xiàn)有藥品：W g(W<1)鋅片、稀硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅和水。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，粗略測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（假設(shè)環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）                                    。

（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，膠管省略）                          。

（3）為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑的方法是                             。

（4）用實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式：Mr(Zn)=         。

（6分）有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，求通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比。（已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

（5分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO₂氣體充分反應(yīng)后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L鹽酸，（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）所得氣體體積和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。

（1）c(NaOH)=       

（2）取M溶液40mL與等體積的1mol/L鹽酸按各種可能方式混合，產(chǎn)生氣體的體積為VmL，則V的取值范圍為              。