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在水中加入下列物質，可以促進水電離的是

A．H₂SO₄             B．NaOH         C．Na₂CO₃               D．KNO₃

已知空氣—鋅電池的電極反應為：

鋅片：2Zn＋4OH^－－4e^－＝2ZnO＋2H₂O；  碳棒： O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

據此判斷，鋅片是

A．正極，并被還原                             B．正極，并被氧化

C．負極，并被還原                             D．負極，并被氧化

下圖是2008奧運吉祥物，其外材料為純羊毛，內充聚酯纖維，該聚酯纖維的化學式為

下列說法中不正確的是

A．羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同

B．由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應

C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇

D．聚酯纖維一定條件下不能水解

莽草酸可用于合成甲型流感藥物——達菲。下列關于莽草酸的敘述正確的是

A．能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

B．1mol莽草酸最多消耗4molNaOH

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol莽草酸最多消耗4molNa[

常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的PH=7時，下列關系正確的是

A．c（NH₄^＋）＝c（Cl^-）        B．c（NH₄^＋）>c（Cl^-）

C．c（NH₄^＋）<c（Cl^-）        D．c（NH₄^＋）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^－）

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是

A．氫氧化鈉溶液                                                  B．甲酸溶液

C．氯化銨溶液                                                      D．碳酸鈉溶液

(11分)按要求填空：

（1）羥基的電子式是                          ；

（2）所含官能團的名稱是                        ；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為                          。

（3）氯化鋁水溶液呈                性，原因是：                                        （用離子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                            。

(6分)現有可逆反應A(氣)＋B(氣)  3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則     曲線是表示有催化劑時的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是    熱反應。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則    曲線是表示壓強較大的情況。

(15分)為驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物，進行了如下實驗：

【實驗1】

（1）右圖所示裝置的實驗目的是                                       ；

觀察到的II試管的現象是                         ；

盛水試管（裝置I）的作用是                        。

（2）用另一實驗方案也可達到如上實驗的目的，你認為另一實驗方案依據的反應原理是(用化學方程式表示)

                                                ；

此時是否有必要將氣體先通入水中？填“是”或”否”         。

【實驗2】

（3）鑒定溴乙烷中存在溴元素：用試管取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后的混合溶液，而后如何操作？請你設計合理的實驗方案                                       。

（4）下圖是用核磁共振儀測得溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應生成某產物A的核磁共振氫譜圖，據此推導未知物A的結構簡式                          、寫出溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應的化學方程式                                                           。

未知物A的核磁共振氫譜

(11分) （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO₂)＝             mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H₂

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：                                              。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。