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下列說法或表示法正確的是                                                                          

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應(yīng)速率快，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol^—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH₁ = －57.3 kJ· mol^—1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H₂，則△H₁>△H₂

D．在101 kPa時，10g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH =-517.6 kJ· mol^—1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol^-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

A．-1638 kJ·mol^-1                  B．+1638 kJ·mol^-1 

C．-126 kJ·mol^-1                   D．+126 kJ·mol^-1

在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若經(jīng)10s后測得生成2 molC，D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列幾種說法正確的是

A．x=1                                    B．Ｂ的轉(zhuǎn)化率為20％

C．反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A．碳酸鈉溶液     B．水     C．硫酸鉀溶液      D．硝酸鈉溶液

右圖是373K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)

將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，下列說法正確的是

A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni(CO)₄(g)           

B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)

C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)             

D．整個過程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．a(chǎn)點時v(N₂O₄)= v(NO₂)

C．25 min時改變了影響速率的一個因素，使得NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強(qiáng)

D．前10 min內(nèi)用v(N₂O₄)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

(10分)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問題：

（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫      （填“好”或“差”），相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量      （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式： 

(26分)某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

請在圖中畫出實驗②和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。