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在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （   ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C． υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)          D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)     pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )

  A、體系中氣體的總質(zhì)量不再改變   　　　　

  B、各物質(zhì)的濃度不再改變     　　　　

  C、反應(yīng)速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m :n : p : q

  D、單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

在密閉容器中進行下列反應(yīng)M(g)＋N(g)  R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )

 A. T₁   >   T₂  P₁  >  P₂        B.T₁   >   T₂   P₁<  P₂

 C.  T₁  < T₂  P₁  >  P₂        D. T₁  <   T₂   P₁<  P₂

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強使氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

  A．a(chǎn) ＜ c＋d           B．平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．D的物質(zhì)的量增大     D． A的物質(zhì)的量減少

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是          （     ）

A.鹽酸         B.     C.    D.

某反應(yīng)A+3B=2C+D在2min內(nèi)A的濃度變化了2mol/L,則下列表示的化學反應(yīng)速率正確的是（  ）

 A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)          B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)

C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如進行下列操作，則NH₃、NH、H^＋、OH^－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。

（2加入少量NaOH固體時，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值     。

（3）加入NH₄Cl晶體時，c(NH)            ,c(OH^－)            。

已知下熱化學方程式：

  ①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）      ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO(g)              ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂(g)               ⊿H₄= —393．5kJ/mol

  回答下列問題：

（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3,⊿H₄的大小               

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       

（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               

（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                         

（5）CO的燃燒熱為          ，其熱化學方程式為                  

（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃

試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N₂)= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個空填增大，減小或不變）

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)，用A表示表示該反應(yīng)的平均速率

為_        mol/（L . min）

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁

（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

理由是___________________________________________________________

(5)根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）

_________  __________________________________________________