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某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，生成4mol z時(shí)放出熱量Q KJ,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在答卷該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

(2) 寫出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;

(5) 改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物  ⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①③⑤     B．①②④     C．②③④     D．③④⑤

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含分子數(shù)為1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 干冰中所含分子數(shù)為0.3N _A

C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

D．1molNH₄⁺所含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A

在下列4種化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③(NH₄)₂S   ④CH₃COONH₄中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A．只有②④      B．只有①②      C．只有①②③     D．①②③④

某無(wú)色溶液中一定能大量共存的是                                                                          （    ）

A．Cu²⁺、Cl^-、NO₂^-、Na⁺                               B．Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

C．Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-                             D．Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入氯化鐵溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)          H⁺ + OH^— = H₂O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．將鐵粉加入稀硫酸中            2Fe+ 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al₂(SO₄)₃              B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃               D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                                                                 （    ）

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓