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在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：

A(s)＋2B(g)    C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡標(biāo)志的是（    ）

A．混合氣體的密度                  B．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C．混合氣體的壓強(qiáng)                      D．氣體的總物質(zhì)的量

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（    ）

已知充分燃燒一定量的丁烷氣體生成液態(tài)水時，放出的熱量為QKJ，而生成的CO₂ 恰好被200ml 5mol·L^-1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（    ）

A．—8Q kJ·mol^-1                   B．—4Q kJ·mol^-1  

C．—20Q kJ·mol^-1                  D．—16Q kJ·mol^-1

已知熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+ 1/2 O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2 O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

則下列說法正確的是（   ）

       A．H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^-1

B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH = －41.2 kJ·mol^-1   

       C．H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g） +1/2O₂ （g）＝H₂O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol^-1

下列說法不正確的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化  

B．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

對有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在下圖中可能作為橫坐標(biāo)的是（    ）　　

A．溫度　         B．壓強(qiáng)　

C．反應(yīng)物濃度　   D．反應(yīng)時間

已知H—H鍵能為436kJ·mol^-1，H—N鍵能為391kJ·mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ ＋ 3H₂ ＝ 2NH₃   ΔH = －92.4 kJ·mol^-1，則N≡N鍵的鍵能是（    ）

A．431 kJ·mol^-1                 B．946 kJ·mol^-1

C．649 kJ·mol^-1                 D．869 kJ·mol^-1

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（    ）

Ａ．加入KHSO₄固體　　　　　　�。拢�不用鐵片，改用鐵粉

Ｃ．滴加少量硫酸銅溶液　　       Ｄ．加入KNO₃固體

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（   ）    

①天然氣　　②煤　�、酆四堋　、芩�電　�、萏�陽能　�、奕剂想姵亍　、唢L(fēng)能　�、鄽淠�

A．①②③④  　　　              B．⑤⑥⑦⑧  　　　

C．③④⑤⑥ 　　　               D．除①②外

在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為（    ）

        A．4∶ 5∶ 2                             B．2∶ 5∶ 4     

        C．1∶ 3∶ 2                          D．3∶ 2∶ 1