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N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

xR²⁺+yH⁺+O₂ mR³⁺+nH₂O中，對m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m = 4，R²⁺是氧化劑                         B．2m = y，R³⁺是氧化產物

C．m = 4，R²⁺是還原劑             D．m = y/2，R³⁺是還原產物

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^— 能大量共存

B．水電離產生的c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^‑、Br^-一定能大量共存

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- 能大量共存

D．pH＝4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

鈉單質與下列溶液反應時，既有氣體，又一定有沉淀生成的是

A．KCl溶液                  B．NH₄NO₃溶液      C．Ca（HCO₃）₂溶液      D．KOH溶液

下列說法中不正確的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀

D．物質的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應產生CO₂的物質的量之比是2：1

在下列4種化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③（NH₄）₂S    ④CH₃COONH₄中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A．只有②④      B．只有①②      C．只有①②③     D．①②③④

在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1 NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

A．9mL                B．   7.5mL

C．7ml                 D．6mL

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al₂（SO₄）₃              B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃               D．Ba（OH）₂和NaHSO₄

將淀粉-KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜袋有破損的是

A．加入碘水變藍                        B．加入碘水不變藍

C．加入AgNO₃溶液產生黃色沉淀          D．加入氯水變藍色

有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1

B．還原產物為 NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-參加還原反應，則轉移3mole^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為 Fe²⁺ - e ^_ = Fe³⁺