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下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol· L^-l的NaOH溶液等體積混合：

     c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺) >c(OH^- ) >c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液：

   c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄C1)

常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO(OH) LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列說法不正確的

A．放電時儲氫合金作正極

B．放電時負極反應：LaNi₅H₆ + 6OH^－ － 6e^－ ＝ LaNi₅ + 6H₂O

C．充電時陽極周圍c(OH^－)增大

D．充電時儲氫合金作陰極

(16分)氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效、低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是               （選填序號）。

A．分子中只含兩種官能團

B．分子中所有原子可以處于同一平面

C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO₂

D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應

（2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)和氨基結構的異構體（不含本身）有                  種。

（3）上述反應中屬于取代反應的有：                          （選填序號：①②③④）。

（4）反應②的方程式為：                       。

（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有        （填字母編號）。

a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) = C₂H₄(g)＋3O₂(g)

ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是         。

（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根據上表中數據分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：

回答下列問題：

（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。

（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時，停止加入NaOH。

（3）流程圖中操作X是_______________。

（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等離子后的濾液中改加Na₂CO₃，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是_____________________                                  。

(16分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有    中的一種或兩種。

【實驗探究】

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：                                                。

下列關于35 17Cl和3717Cl的說法，錯誤的是

A．35 17Cl和3717Cl中子數相差2

B．35 17Cl和3717Cl是兩種不同的核素

C．35 17Cl和3717Cl在周期表中處于同一位置

D．35 17Cl和3717Cl的物理性質和化學性質完全相同

“環(huán)境保護”意識深入人心，下列關于酸雨的認識，錯誤的是

A．正常條件下，pH值小于5.6的降雨劃分為“酸雨”

B．冰島火山噴發(fā)含有SO₂，在局部區(qū)域形成酸雨

C．全球“低碳”行動能降低CO₂排放量，能降低酸雨形成及危害

D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨