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(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）Z分子的電子式為：        ；Y的單質(zhì)有多種，其中可以導(dǎo)電的一種是：      。

（2）在一定條件下，由x單質(zhì)與z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫出該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式：         ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的           ，以減少對(duì)大氣的污染。

（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為                。

（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：     。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為                        。

(16分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你回答相應(yīng)問題。

I探究濃硫酸的某些性質(zhì) 

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。將mg鐵碳合金樣品放人A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為               。

（2）未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：              。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。B中的現(xiàn)象是      ，由此可得到濃硫酸具有             性。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是                 

Ⅱ測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (寫表達(dá)式)，若撤掉裝置D，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果           (填“偏高”、“不變’’或“偏低”)。

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：(只需簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不必計(jì)算)。             。

(14分)快樂是什么?醫(yī)學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊.便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”個(gè)部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)為：

（1）多巴胺分子式：              。

（2）多巴胺可由香蘭素合成，合成過程表示如下：

反應(yīng)①屬于——反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：               。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：              ，A中含有的官能團(tuán)是：             。

（4）請(qǐng)寫出符合下列要求的香蘭素的同分異構(gòu)體

①苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基；

②可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種化合物。

                                                                           。

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a = n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

下表中評(píng)價(jià)合理的是

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH₄⁺、PO₄^3－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．1L 0.5 mol·L^－1  CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個(gè)數(shù)為0.5N_A

B．標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8N_A

C．1mol Na₂O和1mol Na₂O₂晶體中離子總數(shù)均為3N_A

D．1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ，CaH₂+H₂O→Ca(OH)₂ +H₂。有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤      B．①③⑤         C．②④        D．③

在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)在T₁溫度時(shí)達(dá)到平衡

C．T₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．T₃溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于T₁溫度時(shí)正反應(yīng)速率

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL     B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL