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氮氣和氫氣的混合氣體在放電時只生成少量的氨,但如果在混合氣體下面放有硫酸,這個反應幾乎可以進行到底,主要原因是
A.硫酸起了催化劑的作用
B.硫酸起了脫水劑的作用
C.硫酸吸收了氨,增大了正反應速率
D. 硫酸吸收了氨,減小了逆反應速率
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兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度,有如下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),對此反應,下述不正確的是
A.反應速率B>A B.SO2的轉化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B>A D. 平衡時SO3的百分含量B=A
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能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內壓強不隨時間改變
B.容器內O2的量不隨時間改變
C.容器內混合氣體總物質的量不隨時間改變
D.單位時間內每生成n mol N2,同時消耗2 n mol NO
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把Cu粉放入稀硫酸,加熱后并無明顯現(xiàn)象,當加入一種鹽的晶體后,可看到溶液呈藍色,同時有氣體逸出,此鹽晶體是( )
A.FeCl3 B.Na2SO4
C.Na2CO3 D.NaNO3
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無色的混合氣體甲,可能含有NO、CO2、NO2 、NH3 、N2中的某幾種。將100 mL甲氣體經過如圖實驗裝置的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO2、CO2
C.NH3、NO、CO2
D.NO、CO2、N2
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在固定容積的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1,0.1 mol·L-1,0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,各物質的濃度(mol·L-1)可以是(設趨向平衡的過程中內外無物質的交換)
A.SO2為0.4 O2為0.2 B.SO2為0.26
C.SO2和SO3都為0.18 D.SO3為0.4
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