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擬用如下方法區(qū)別有關(guān)物質(zhì)：

①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙區(qū)分氨氣和氮?dú)�；②用AgNO₃溶液區(qū)分NaCl溶液和Na₂CO₃溶液；③用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙區(qū)分NO₂和溴蒸氣；④用品紅溶液區(qū)分CO₂和SO₂兩種氣體；⑤用NaOH溶液區(qū)分NH₄Cl和NH₄NO₃兩種溶液。

以上實(shí)驗(yàn)方法正確的有

A．①②④            B．①④      C．①③④           D．③⑤

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

B．O₃與O₂的混合物mg，含原子數(shù)為m N_A /16

C．常溫常壓下，62g白磷分子中共價(jià)鍵數(shù)為3N_A

D．12g NaHSO₄固體中，所含離子總數(shù)為0.2 N_A

某無(wú)色溶液只含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－離子中的若干種，在同一溶液中先后依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤           B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①               D．不能確定的離子是③⑤

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)：適量BaCl₂溶液；過濾

B．CO₂(SO₂)：酸性KMnO₄溶液、濃硫酸；洗氣

C．NH₄Cl晶體(I₂)：加熱固體；升華   

D．SO₂(HCl)：足量飽和亞硫酸鈉溶液；洗氣

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、X和H₂O，下列說法不正確的是

A．X可能是NH₃     

B．分解反應(yīng)配平之后H₂O的系數(shù)為6

C．被氧化的N與未被氧化的N的原子數(shù)之比為1:2

D．生成1molX，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂。充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積由大到小的順序是：

A．②＞④＞⑤＞①＞③          B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　     D．⑤＝②＞④＞③＞①

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH₃和O₂的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為20；②NO₂和N₂的混合氣體，平均相對(duì)分子質(zhì)量為40。分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)溶液(假設(shè)溶液不擴(kuò)散)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

A．①＝②   B．①＜②   C．①＞②   D．無(wú)法計(jì)算

關(guān)于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是

A．與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子為ab mol   

B．常溫時(shí)加入Al，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4m/65 L

D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

FeS與一定濃度HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O_4、、NO物質(zhì)的量之比4﹕1﹕4，參加反應(yīng)的FeS與HNO₃物質(zhì)的量之比

A．2∶15      B．1∶6        C．2∶3             D．16∶25

aL bmol/L的適量濃HNO₃溶液中投入mg銅片，加熱Cu片完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體cL(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄)，并測(cè)得反應(yīng)后的溶液中C(H⁺)=dmol/L(設(shè)溶液體積不變)。下列說法正確的是

A．c/22.4=ab-ad-m/32              B．m/64=ab-c/22.4     

C．a(chǎn)b=ad+c/22.4                   D．m/32=c/22.4