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(11分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    1Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    3Cu0中混有不反應的雜質    ④堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

(20分)

18-I(6分)已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0₂和3.6gH₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

    (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；

    (5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________；

(6)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共

振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結構簡式)。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS₂為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構型為平面三角形

    C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。

    ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

    ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

    ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可

減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃   D. P₂0₅

20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

 (1)在爐氣制造中，生成S0₂的化學方程式為______________________________；

 (2)爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經過精制，對S0₂催化氧化的影響是 ____________________________ ：

(3)精制爐氣(含SO₂體積分數(shù)為7％、O₂為ll％、N₂為82％)中S0₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，S0₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右(對應圖中A點)，而沒有選擇S0₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______________________________、______________________________；

(4)在S0₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。

節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽能制氫               B.關停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時”熄燈活動      D.推廣使用煤液化技術

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質量減少64g

下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

有關①100ml0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:       D.②溶液中:

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示:

下列敘述正確的是

A. .M的相對分子質量是180

B.1 mol M最多能與2mol 發(fā)生反應

C.M與足量的溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為

D.1mol M與足量反應能生成2 mol