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下列推斷正確的是

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A.稀釋濃硫酸時，就將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

D.檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img width=29 height=21 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/11/428751.png" >，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應

I   SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II  2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________

a.反應III易在常溫下進行       b.反應I中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A．NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄   D .NaHSO₃

 (4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH₃      b.CO₂     c.NaOH      d.HNO₃

②以鋁村為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是           。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于                處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為               。

（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式[Fe₂(OH)n(SO₄)_3-0.5n]_n，廣泛用于汗水處理，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是_____________。

（2）實驗室制備，收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向鏈接各儀器口，順序為a→_____→_____→_____→_____→f。裝置D的作用是_________，裝置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_________，充分反應后，經(jīng)_________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的PH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用PH試紙測定溶液PH的操作方法為________。

若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏　　　                　　。

（8分）【化學-化學與技術(shù)】

玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

（８分）【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

(2)CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

【化學-有機化學基礎(chǔ)】利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO₃溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成 ，鑒別I和J的試劑為______________________。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料K可由 制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

下列各項表達中正確的是

A．的電子式為

B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為 (標準狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7