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下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

A．H₂SO₄→BaSO₄                                     B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu                       D．C→CO₂

R₂O₈^n- 在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反應后R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄^2-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是

A. 1             B. 2             C. 3             D.4

（10分）現有下列十種物質：①H₂    ②鋁   ③Na₂O    ④CO₂     ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）其中，屬于混合物的是         ，屬于氧化物的是          ，屬于單質的是    。（本小題均用序號作答）

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應對應的化學方程式為                                                   。

（3）17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為                    。

（6分）（1）用“雙線橋法”表示出下列反應中電子得失、化合價升降與氧化還原的關系：

　　　　2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

（2）用“單線橋法”表示出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

C＋2H₂O2H₂＋CO₂

（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請回答：

(1)寫出化學式：A          ； C        ；D         ；

(2)寫出下列反應的離子方程式。

    B與鹽酸反應                         _______________________

    E與過量的澄清石灰水反應                    ___________________________

（6分）有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，⑦膠頭滴管， ⑧500ml容量瓶。

(1)現要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為1．84 g·cm^-3的濃硫酸__________mL。

(2)從上述儀器中，需要使用的儀器是（填序號）__________。

(3)下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

①搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水：_________ 

②容量瓶中原有少量蒸餾水：_______

（8分）標準狀況下，4.48LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）該HCl的物質的量為         ，質量為        。

（2）所得鹽酸的物質的量濃度為____________，若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為___________________。

“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫，能導電的性質，該接觸點上選用的材料是下列物質中熔沸點最高且能導電的物質：（    ）

A．金剛石      B．鋁          C．石墨         D．銅

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（    ）      

A．無水硫酸銅       B．硫酸亞鐵        C． 食鹽        D． 生石灰

下列電子式中錯誤的是（    ）

A．Mg²⁺      B．    C．         D．