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下列敘述中，正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．難失電子的原子一定易得電子

下列說法中，錯(cuò)誤的是 

   A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)      B.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)        D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 

     A．K+、Na+、CO32-、NO3-       B.  Na+、NH4+、NO3-、Cl-

     C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-       D.  Na+、K+、SO42-、MnO4-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是          

A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失電子數(shù)為0.1NA

B．1molOH-中含有的電子數(shù)為10NA

 C．在常溫下22.4L氫氣所含有的原子數(shù)目為NA

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1NA

下列說法正確的是

A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

下列離子方程式中，正確的是

   A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu2++2Cl-==CuCl2

   B．在澄清石灰水中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：OH-+CO2==HCO3-

   C．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓

   D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

①  H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4        ②  2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．H2SO3＞ HI  ＞FeCl2     B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3

C．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3     D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI