欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列離子方程式正確的是

A．用石墨電極電解氯化鋁溶液：Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．用氯氣給自來水消毒：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

D．氮化鎂加入過量稀鹽酸中：Mg₃N₂＋ 6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋ 2NH₃↑

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                            (   ）

A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2N_Apfue

B．1mol C_nH_2n含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）N_A

C．1mol CO₂與1mol Na₂O₂完全反應時，轉移的電子數(shù)目為N_A

D．1mol/L的FeCl₃溶液中，所含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目小于N_A

已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是

A．                   B．                  C．                 D

下表為短周期元素①~⑧的部分性質。

下列說法正確的是                                          (   ）

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

A(CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設計，請回答：

(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是    ；

裝置D的作用是                  

                                 。

(2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應 進行稱量操作的次數(shù)為     。

(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面

的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

原因是                                                                

(你若認為無影響，該空不用回答）。

（14分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。

⑵ “堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。

⑶“酸浸”時所加入的酸是               (填化學式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。

⑷ 操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是               。

⑸“調pH為2~3”的目的是                                         。

⑹ 產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是              。

(共8′) 

現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，試回答：

 (1）這五種溶液的pH由大到小的順序是                                       

 (用編號填寫，下同）；

 (2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是                       ；

 (3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產生大量無色無味氣體的是________；

 (4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式                                                       。

（10分）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應開始時

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

 (2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉化率為                                     。

(3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是          (填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

(4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為                                                                       。

(5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為

_______              _____。

（22分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO + R′OH

(烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的相對分子質量（M r）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴ A的分子式為_________________。

⑵ B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶ 寫出C → D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷ 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

① 屬于芳香醛；

② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸ 寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹ 寫出① ~ ④步反應所加試劑、反應條件和 ① ~ ③ 步反應類型：（1分）