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(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           。

(2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是                。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。

(5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構型為                                  。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為            。

下列說法正確的是

A．實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．4℃時，純水的pH=7

B．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

C．H₂O的電子式為H:O:H

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³個CO₃^2—

D．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

下列說法正確的是

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負性最大

C．CO₂、SO₂都是直線型的非極性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四個鍵和一個鍵

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是

A．ZXYW                   B．WXYZ                   C．XYZW                   D．ZYXW

下列反應的離子方程式正確的是

A．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋SO₂↑

B．銅片跟濃硝酸反應：Cu ＋ 2NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂ ＋6Cl^－

D．硫化鈉的水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃）：

下列說法錯誤的是

A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

下列敘述正確的是

A．原子晶體中可能存在極性共價鍵               B．干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂

C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高        D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

下列裝置或操作能達到實驗目的的是