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下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是

A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵

B．在CO₂晶體中，與每個CO₂分子周圍緊鄰的有12個CO₂分子

C．在CsCl晶體中，與每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而與每個Cs⁺等距離緊鄰的也有8個Cs⁺

D．在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

A．1mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10²³個

B．1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³個

C．25℃時，1g水中約含有6.02×10¹³個OH^—

D．1molSiO₂晶體中約含2×6.02×10²³個Si－O鍵

已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^—< Fe ²⁺< H₂O ₂< I^—< SO ₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺      B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O             D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強酸溶液   B．可能是強堿溶液  C．可能是中性溶液  D．難以確定

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10ml  0.1mol／L  NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol／L  NaOH溶液混合，

      c(Na⁺)>c(C1^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．10mL0．1mol／L氨水與10mL 0.1mol／L鹽酸混合，

c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液與5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，

      c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^—)>c(H⁺)

D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液與6mLlmoL／L鹽酸混合，

      c(Cl^—)>c(Na⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

（1）（4分）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

E．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5

F．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

（2）（6分）某同學在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損(如右圖)，請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設(shè)計實驗加以驗證。

①猜想：這種試劑可能是_____________________；

②簡述驗證的實驗方案：                                             。

（10分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應(yīng)選用        作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是            。

（2）右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為         mL。，此時滴定管中液體的體積                          .

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標準漓濃度為c mol·L^-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                。

    A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

    B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

    C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

    D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

    E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度表達式(不必化簡)：            。

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）   。

      A．9        B．13         C．11～13之間         D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。

  A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)    B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

  C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

   A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)     B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

   C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)     D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                          。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。