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下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉                 B．氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體

C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣                 D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料�？茖W(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO₂ ＋ 2 C Si＋ 2 CO

②Si ＋ 2Cl₂   SiCl₄       ③SiCl₄ +2H₂   Si+ 4HCl，其中反應(yīng)①和③都屬于

A．分解反應(yīng)                       　   B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)                       　   D．復(fù)分解反應(yīng)

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl^－為1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2—的物質(zhì)的量為

A．1mol             B．0.5mol      C．0.25mol    D．0.15mol

氯氣（Cl₂）和氧氣（O₂）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH₄）反應(yīng)。已知O₂和CH₄充分反應(yīng)后的生成物是CO₂和H₂O，由此推斷Cl₂和CH₄充分反應(yīng)后的生成物是

A．CCl₄和HCl          B．CCl₄和H₂           C．CH₂C1₂和H₂            D．C和HCl

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是    　   、    　   （填編號）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）   　   ，最容易失去電子的原子是    　   ，最容易得到電子的原子是    　   。

（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式　　　　　     　。

（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號    　   、    　   。

已知HClO  H^＋＋ClO^－，為了探究HClO的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此甲同學(xué)認為：干燥的氯氣    　   漂白性，潮濕的氯氣    　   漂白性（填“有”或“沒有”）。

（2）細心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了。他經(jīng)過仔細思考，認為甲的設(shè)計有缺陷，應(yīng)該作如下修改：　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，

燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時5分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為          mL。

（5）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補做了鹽酸加入到有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色。丙同學(xué)確認是HClO使有色布條褪色，但丁同學(xué)認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，他認為還應(yīng)增加的實驗是：　　　　　　　   　　   　　　　　　　。

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO₃   ②O₂    ③K₂O    ④SO₃   ⑤銅    ⑥NaOH

⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10^—8m的分散系   ⑧氨水    ⑨食鹽水   ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：

（1）完成下列基本計算：

①3.6 g H₂O的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

②分子數(shù)為3.01×10²³的H₂的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

③標準狀況下，8.96 L N₂的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　   mol。

（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異

             C、沸點差異  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾     b、過濾     c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶

（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                     。

某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。�

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。

將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的質(zhì)量分數(shù)為  　　　   ；

（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為

  　　　   mol·L^—1。