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（10分）在有機(jī)分析中，常用臭氧化分解來(lái)確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。如：（CH₃）₂C＝CH－CH₃ （CH₃）₂C＝O＋CH₃CHO

已知某有機(jī)物A經(jīng)臭氧化分解后發(fā)生下列一系列的變化：

試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A：　　　      　　　、F：　　           　。

（2）從B合成E通常要經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)，其中最佳的次序應(yīng)是　          　　。

A．水解、酸化、氧化　　　B．氧化、水解、酸化

C．水解、酸化、還原　　  D．氧化、水解、酯化

（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。

①I(mǎi)水解生成E和H：                                                       ；

②F制取G：                                                               。

（7分）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃ + 6OH^－。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)探究發(fā)現(xiàn)還有兩條途徑：

（1）金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂通過(guò)電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水多少kg？

（2）甲醇加人含NO₃^－的廢水中也可消除氮的污染，其在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

6NO₃^-  +6H⁺ +5CH₃OH → 3N₂↑ + 5CO₂ ↑+  13H₂O

    若某廢水用上述方法處理時(shí)， NO₃^—→N₂的轉(zhuǎn)化率為a％，那么每天處理此含NO₃^－為b g/L的廢水Vm³ （密度1g/cm³） 。需要甲醇多少千克?（要求寫(xiě)出解題步驟，運(yùn)算過(guò)程中的數(shù)據(jù)及最后結(jié)果只需寫(xiě)出運(yùn)算式，不必化簡(jiǎn)）

（10分）某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H₂的燃燒熱如下：

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如右圖。

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為A________，B_______。

（2）等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃燒，得到104L氣體，通過(guò)堿石灰吸收后剩余3.2L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）＝_____________________，A分子式為_(kāi)_________________，B分子式為_(kāi)_________________。

（3）1mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO________ mol。

下列屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應(yīng)  B．焦炭和二氧化碳共熱 

C．石灰石的分解 D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置�、谠�電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置�、劢饘俸褪�墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                                            B．③④

C．③④⑤                            D．④

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．不會(huì)有晶體析出     B．濃度變大      C．濃度變小        D．pH不變

不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　               ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　             ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ            B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ     D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)

A．10%     B．15%     C．20%     D．25%

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)

A．m＝4     B．a(chǎn)＝b       C．a(chǎn)<        D．m≤2