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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應  + OH^－NH₃·H₂O

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O══AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

2Al^3＋+3SO₄^2-+ 3Ba^2＋+6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是

A．消耗鋁的質量相等              

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應中轉移的電子數相等      

D．反應中生成的NaAlO₂和AlCl₃物質的量相等

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉,則濾液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺          B．肯定有Fe³⁺，一定沒有Cu²⁺

C．肯定有Cu²⁺，一定沒有Fe³⁺        D．肯定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺和Cu²⁺

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺+S^2－══CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

把500 有BaCl₂ 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a) mol/L      B．10(2a-b) mol/L  C．10(b-a) mol/L  D．10(b-2a) mol/L

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是：

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③可溶于水的物質 ④電解質  ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物   

A．①③④⑤         B．①②⑤⑥         C．②⑤⑥       D．①③④

在某無色強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是            高考

       A．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^-          B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

       C．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-          D．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能

A．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺              B．蘋果汁中含有Cu²⁺

C．蘋果汁含有OH^-                      D．蘋果汁含有Na⁺

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子。向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是            

    A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺                             B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

    C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺                             D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe²⁺): n(Fe³⁺)=1:2.則已反應的Fe³⁺和未反應的 Fe³⁺的物質的量之比為

A．1:2             B．1:3           C．2:3         D．3:2