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下圖裝置中，A為鉛蓄電池，C₁、C₂為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL。下列說法正確的是   

A.鉛蓄電池工作一段時間后，A中溶液的PH變小                                           

B.當B燒杯中I^-的濃度降為0.05mol/L時，A中消耗的

H₂SO₃的物質的量為0.025mol

C.當C₁、C₂兩極均開始產生氣體時，至少已有3.6×10²²個電子從電路中流過

D.鉛蓄電池工作時，負極電極反應式為：PbO₂－2e ^-+ H₂SO₃ ＝ PbSO₄+2H₂O +SO₄^2-

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD(s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是

A.x=2                                        

B.平衡時，c(A)=0.6mol/L

C.平衡時，C的體積分數(shù)為37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

下列獲取物質的方法中，正確的是

常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后使溶液呈中性：

    ①pH=3的醋酸bL;②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判斷a、b、c、d的大小關系，正確的是

（15分）

   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。

（1）A、D以1：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為    。

（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D₂的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：          。

（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為    。

（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是    （填化學式）。

（5）F₂與FD₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產物相同，則消毒等體積的自來水，所需F₂和FD₂的物質的量之比為     。

（15分）

某固體混合物X可能由Na₂O₂ 、Al₂O₃、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一種或幾種物質組成。為確定X的成分，進行了如下三個試驗。分析并回答下列問題：

（1）由試驗①可得出的結論為：        。

（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應的離子方程式為：          ，        。反應Ⅱ涉及固體質量變化的化學方程式為：         。

（3）由步驟Ⅲ可得出的結論為：       。

（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為    。

（5）原混合物中各成分的質量之比是     。（不必簡化）

（15分） 

   三位同學為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應產生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）。

Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：                                 ；

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。

（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  ，能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。

（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。

（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為                      。

（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8LCO₂氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關轉化關系如下圖。

     ①A的結構簡式為                 。A～K的各有機物中，屬于酸的是                 （填字母）。

      ②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：                 ，該反應中涉及到的有機反應類型為                 。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有                種（不含E）。

      ④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：                        。

下列有關鐵元素的敘述中正確的是

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X₂）反應的生成物均為FeX₃

B．氫氧化鐵可以由相應的物質通過化合反應而制得

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族

物質的用途和該物質的性質密切相關。下列關于物質性質與用途的敘述錯誤的是

A．鎢絲能承受高溫，受熱能夠發(fā)光，可制造燈絲

B．鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形，可用于制造人造衛(wèi)星和太空飛船的部件

C．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可制造晶體管和集成電路

D．鉛無毒，抗蝕能力又高，可制造罐頭筒