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下列離子方程式正確的是          （    ）

A．向石灰水中通入過量CO₂： CO₂+ O H ^—  =  HCO₃^—

B．Na₂O加入鹽酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

C．將少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中H⁺+SO₄^2-+OH^—+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

D．將鐵粉加入到AgNO₃溶液中Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺

下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、C1^-、K⁺                              D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺、CO₃²

必須加入還原劑才能實現的反應是（    ）

A．KMnO₄ → O₂         B．Fe^3＋ → Fe^2＋     

C．S → SO₂      D．CO₃^2- → CO₂

從硫元素的化合價上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（    ）

A．Na₂S              B．S             C． SO₂             D． H₂SO₄

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（   ）

   A．5∶3            B．5∶4           C．1∶1           D．3∶5

有一真空瓶質量為m₁，該瓶充入空氣后質量為m₂。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m₃。則A的相對分子質量是（    ）

A．29m₂/m₁                         B．29m₃/m₁

C．29（m₃-m₁）/（m₂-m₁）            D．29（m₂-m₁）/（m₃-m₁）

驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：

⑴ 實驗中不需要的儀器有：                     

A. 托盤天平 B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.鐵架臺  G.燒瓶 H.酒精燈

⑵ 根據計算得知，所需NaOH的質量為        g

⑶ 下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）

偏大的有                  ；偏小的有                   ；無影響的有                  。

A、稱量時用了生銹的砝碼；            

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出  

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時仰視刻度線                

G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，不再加水。

H、容量瓶底部未干燥即用來配制溶液

下圖為蒸餾實驗裝置:

⑴ 寫出下列儀器的名稱：

①          ；②         。

⑵ 在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是：                         。

⑶ 儀器②使用時水流的方向是：      進        出（用“f”、“g”填空）。

⑷ 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是                        ，錯誤的一個地方是                     ，

實驗中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是：

                                                                       。

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同學設計實驗對它們進行鑒別：

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學得出如下結論：

①可以確定的是A，則A為：         （填化學式，下同）；

②另三鹽分別是：           、             、              ，但不知道分別對應哪種物質。

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產生，C鹽溶液有無色無味氣體產生。該同學確定另三種鹽的化學式分別為：

B_____________，C_____________，D_______________。

⑶ 請你幫該同學完成下列反應的離子方程式：

B+鹽酸：                                                 

C+鹽酸：                                                 

   A與D混合：                                                 

已知電子工業(yè)上常用FeCl₃溶液來溶解電路板中的銅。某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl₃、FeCl₂、Fe 。完成下列問題：

（1）該反應中的還原產物的化學式是            ，氧化產物的化學式是            。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）        →            。

（3）該反應的離子方程式為：                                         。

（4）標出該反應電子轉移的方向和數目

（5）如反應轉移了0.3mol電子，則           （填“溶解”或“生成”）的鐵的質量為             。