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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（　）

A ．反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

下列說法正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4

B．25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9

C．25℃時(shí)，PH=3的CH₃COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7

D．90℃時(shí)，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系是(   )

A.V₁=10V₂            B.V₁＞10V₂           C.V₁＜10V₂           D.V₂＞10V₁

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　�。�

A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，

正確的是 （   ）

A．（a）甲＞乙      B．（b）甲＞乙 

C．（a）甲＜乙      D．（b）甲=乙

反應(yīng)A₂＋B₂   2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下。產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃ 時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

C．AB為固體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

D．A₂、B₂、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱

下圖表示的是N₂ +3H₂2NH₃；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)

(1)表示減少H₂的量而建立新平衡的是           。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是               。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是         。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是         。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是             。

某溫度（t℃）時(shí)，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）又已知H₂O(l)= H₂O(g)   ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                   kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)                                           .