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下列方程式書寫正確的是（   ）

　A．NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃ Na^＋＋HCO₃^－

　B．H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃ 2H^＋＋SO₃^2－

　C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

　D．HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O H₂S＋OH^－

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是   （    ）                        

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （    ）                        

A．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

在給定的溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（     ）

　A．所含溶質(zhì)有Na₂SO₄的溶液：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Al³⁺　

B．pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

　D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（　�。�

A．pH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液  B．pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液

C．pH=3的硝酸與pH=11的氨水         D．pH=2的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷，相對(duì)分子質(zhì)量為114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5517.6kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^－1

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋 到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示， 則下列說法正確的是（    ）

A．兩種酸溶液起始物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C．a(chǎn)=5時(shí)，B是強(qiáng)酸， A是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃ N₂＋3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是（    ）

A．4mol NH₃            B．0.5mol NH₃、1.5molH₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

物質(zhì)的量濃度相等的Na₂S和NaHS的混合液中，下列關(guān)系一定正確（　　）

A. C(Na⁺)=C(S^2-)+C(HS^-)+C(H₂S)       B. C(Na⁺) + C(H⁺) = 2C(S^2-) + C(HS^-) + C(OH^-)

C. C(Na⁺)＞C(HS^-)=C(S^2-)＞C(OH^-)       D. C(H⁺)< C(HS^-)<C(OH^-)<C(Na⁺)

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說法正確的是（    ）

 A．HX一定是弱酸　　　　　　B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

 C．HX一定是強(qiáng)酸　　　　　　D．反應(yīng)過程中二者生成H₂的速率相同