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對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)  △H>0，下列圖象中正確的是（     ）

常溫下pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為(     )

A．1：9        B．1：11       C．9：1        D．11：1

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：__________________。

（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：_____________________。

（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

___________________________________。

（4）夏天的食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

下列反應(yīng)在210℃達到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H＜0     K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                               ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)=c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值    ____   (填“增大”、“減少”或“不變”)。

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                      ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0     ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0       ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0        ④

請回答下列問題：

(1) 途徑I放出的熱量         ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

（3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                        。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→     →     →    →F；

②在G操作中如何確定終點？                                               。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                 _____                       ___。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質(zhì)的量濃度(保留到小數(shù)點后二位)                   。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

(1).不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________                 ___________________________________。

(2).不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2__     ___(填“是”或“否”)。

(3).丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中c(Na⁺) 、c(A^-) 和c(HA) 的濃度由大到小的順序是____________      ____________________。

(4).寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)：

c(Na⁺)與c(A^-)的濃度差為_____              ___mol·L^-1 

欲萃取碘水中的I₂ ，不能作為萃取劑的是（   ）

A．酒精           B．苯           C．CCl₄             D．汽油

在過濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實驗操作中，用不到的儀器是（   ）

下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量（   ）

A. 長度          B.  質(zhì)量         C.  摩爾        D.  時間