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把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說(shuō)法確的是（　�。�

A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B、給溶液加熱，溶液的pH升高

C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

在一密閉容器中充入1mol CO和1 mol H₂O(g)，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO₂，若在相同條件下將H₂O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量為（　　）

A、1.34mol            B、1.0mol           C、0.94mol      D、0.52mol

25⁰C，向1 mL pH=a的鹽酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，a+b的值為（　�。�

A、13             B、14               C、15           D、不能確定

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

A、酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B、開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失

C、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃變橙時(shí)立即停止滴定

D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

用0.10mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�

A、4          B、7.2              C、10               D、11.3

用水稀釋0.10mol·L^-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

A、        B、 

C、與的乘積      D、

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（    ）

A、碘的升華   B、生石灰溶于水   

C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)  D、熟石灰與氯化銨晶體混合制氨

可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是（    ）

A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

D、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（4分）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                        。

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.

(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.

(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度

為_(kāi)________，原因是_____________________________________________________。

(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度為1.0g/cm³）。

理論上FeS的溶解度為_(kāi)__________________。