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（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”），理由是                        。

（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na⁺的濃度關系是                （填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                  ，該反應的離子方程式可表示為                                                                                                    。

（8分）常溫下有一PH為12的NaOH溶液100mL，如果將其PH將為11，那么

（1）若用蒸餾水應加入    mL        （2）若用PH=10的NaOH溶液應加入    mL

（3）若用PH=2的鹽酸應加入    mL   （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液應加入    mL

（16分）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究.填寫下列空白：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因I：Cl^－對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；

原因IV：Cl^－、均對反應具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因V：____________________________________________________

（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

①在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

②在盛有稀鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中_________，實驗2中__________，則說明原因III是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^－對反應具有加速作用。

（3）為了使實驗“定量化”，使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為____________。

配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有_____________、__________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．嚴禁使用氟里昂做制冷劑  

B．研究開發(fā)以太陽能電池為動力的家用轎車

C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

D．蛋白質、淀粉、葡萄糖和脂肪都可發(fā)生水解反應

下列涉及有機物的性質或應用的說法，不正確的是      

A．石油裂解的主要目的是生產化工原料，例如乙烯、丙烯等

       B．淀粉和纖維素的化學式均為（C₆H₁₀0₅）_n二者互為同分異構體

       C．苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應

       D．干餾媒可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A、22.4L(標準狀況)氯氣與56克鐵充分反應，轉移電子數位0.3N_A

B、常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個氧原子

C．1 L1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含CO₃^{2 －}離子數為N_A

D．100mL0．1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0．01N_A

下列說法正確的是

A、水的離子積K_W隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C、對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變

D、K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同周期元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D、三中元素一定屬于短周期元素

下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是      

下列實驗裝置圖正確的是