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用石墨電極電解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列說法正確的是              （    ）

       A．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為2∶1

       B．兩電極上產生的氣體質量之比為8∶1

       C．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為4∶1

       D．若兩電極上產生的氣體質量比為16∶3，則D₂O與H₂O的物質的量之比為2∶1

（10分）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

       已知：As是產物之一。

   （1）寫出并配平該反應的化學方程式                                       ；

   （2）在該反應中，得電子的物質是              ，被氧化的元素是            ；

   （3）在反應中，每轉移1 mol電子，消耗（或生成）HCl       mol；

   （4）下列敘述正確的是       （填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩(wěn)定

c．在相同條件下，還原性順序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

（10分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

       ① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

       ② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

       ③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

       ④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

       ⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

       請回答下列問題：

       （1）用簡要語言描述在實驗 ① 中的操作

       （2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

       （3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

       ②___________________________        ③_________________________

（14分） 甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如右圖。請回答：

   （1）寫化學式：丙_____    E________

   （2）X的電子式為_____________。

   （3）寫出反應⑥的化學反應方程式：                                     。

   （4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：                           。

   （5）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）____________________。

   （6）將8 g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為                                ；若同體積的氣體D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                   。

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與cmol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）。

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：                、            、                        。

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

   （1）若反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為第ⅦA族元素單質。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為（用化學式表示）________________________。

   （2）若B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應①的化學方程式___________________，③的化學方程式______________。

   （3）若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個數比為1∶1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，反應①的離子方程式_____________________________。

溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

關于下列三個反應的說法正確的是

①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)    ΔH＝－221 kJ·mol^-1

②2H₂O(g) ===2H₂(g)＋O₂(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol^-1

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1

A．碳的燃燒熱的數值等于110.5kJ·mol^-1

B．H₂的熱值為142.9kJ·g^-1

C．10mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3kJ/mol

D．常溫常壓下，反應①一定能自發(fā)進行

下列說法正確的是

A．Cu(s)＋2H₂O(l)===2Cu(OH)₂ (s)+H₂(g)，該反應可通過上圖裝置來實現

B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動

C．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質能量關系一定符合：E [ZnSO₄(aq)]< E [CuSO₄(aq)]

D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H₂(g)＋1/2I₂(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量

在體積可變的容器中發(fā)生反N₂ + 3H₂  NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞