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下列物質(zhì)中含有自由移動氯離子的是

A．氯酸鉀   B．液態(tài)氯化氫    C．熔融的氯化鉀    D．液氯

273K時，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

A．同時進(jìn)行時，用N₂表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時，情況1：Q₁= 92.2kJ

C．達(dá)到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時，情況2：Q₂<46.1kJ

關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：

A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．一段時間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減少

C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少

D．一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是：

A．0.1mol.L^-1.min^-1           B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1           D．0.6mol.L^-1.min^-1

在密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．（1）（3）（4）             B．（2）（3）（5）

C．（1）（4）（5）             D．（1）（2）（3）（4）（5）

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是             。

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。

（2）反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。

（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是      。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。

（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為   、   、   ，其中以    最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強(qiáng)。

（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                   。

（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

下圖是實驗室制取Cl₂并以純凈、干燥的Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗裝置圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：                             。

（2）C中盛裝的液體是           ，D中盛裝的液體是           。

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃E處的酒精燈。E裝置內(nèi)盛有鐵粉，寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。

（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                  ，B的作用是           。

（5）該裝置的設(shè)計是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，請加以改正                       。

把4 molA和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；

（2）試算x的值；

（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？