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下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是

A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

D．向Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O₂  2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO₂。

下列說(shuō)法正確的是

A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．（a+3b）mol   B．    C．   D．（cV－3a－9b）mol

（13分）某無(wú)色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成；

②在上面所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                            ，可能存在的離子是               。

（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，              。

（3）實(shí)驗(yàn)②中氣體成分是         ，沉淀甲的成分是           。

（4）實(shí)驗(yàn)③中氣體成分是        ，沉淀乙的成分是            。

（10分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。

    已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

       例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是                 ，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是         （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是         溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是                   。

   （2）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：

   ①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

   ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（10分）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題

（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式：                。

（2）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并攪拌后，加入淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：           、            。

（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                       。

（4）由E制備出的E（C₂H₅）₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有        種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有       種峰。

（12分）

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

       C₂O₄^2-+    MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+   Mn²⁺+     H₂O

（2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由    變?yōu)?u>     。該溶液中還原劑的總物質(zhì)的量為         mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（10分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_____（填編號(hào)），其pH值為_(kāi)______（填數(shù)值）；pH最大的是____（填編號(hào)）。

①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                       ；

（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應(yīng)的離子方程式為                  。

下列敘述正確的是                                      （    ）

  A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑

  B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛?yáng)離子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定被還原

  D．凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移也就沒(méi)有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)

下列表示SO₂被還原的反應(yīng)是                            

A．SO₂+2H₂O+Cl₂==H₂SO₄+2HCl

B．SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

C．SO₂+H₂O==H₂SO₃

D．2SO₂+ O₂ ===2SO₃