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本題所列的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                             (      )

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

下列各組離子一定能大量共存的是                                   (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是             (      )

A．NH₄⁺＋2H₂O   NH₃·H₂O＋H₃O⁺   B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋＝H₂S                    　D．Cl₂＋H₂O  H^＋＋Cl^－＋HClO

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：                                (      )

A．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越大

C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

D．電解質(zhì)越弱，則其的溶液導(dǎo)電能力就越差

將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(    )

A．KCl       B．Mg(OH)₂        C．Na₂CO₃       D．MgSO₄

下列敘述正確的是                                               (     )

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7

一定溫度下，向BaSO4懸濁液中加水，下列敘述正確的是                   (      )

A．BaSO₄的溶解度、Ksp均不變      B．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不變

C．BaSO₄的溶解度不變，Ksp增大   D．BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

已知當(dāng)NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是   (      )

A．10mL            B．5mL         C．大于5mL         D．小于5mL

下列離子方程式正確的是                                            (      )

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是   　        (      )

A．反應(yīng)過程可表示為：

A+BC－→[A…B…C] －→AB+C

（反應(yīng)物）（過渡態(tài)）  （產(chǎn)物）

B．E₁為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁－E₂，且E₂＞E₁，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁－E₂，為吸熱反應(yīng)