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麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是       （   ）

A．分子式為C₁₇H₂₃O₆

   B．不能與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應

   C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

   D．l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是

有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（     ）

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應,則轉移8 mol電子

D. 若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe²⁺ — e^-= Fe³⁺

用含1mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂ 溶液體積（V）間的關系圖正確的是                                    （    ）

Na₂O₂、HC1、A1₂O₃三種物質在水溶液中完全反應后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、C1^-、OH^-，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HC1、A1₂O₃的物質的量之比可能（  ）A、3:2:1         B、2:4:1         C、2:3:1         D、4:2:1

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                          ；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應該控制在     C左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為      、     、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是     ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；

②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

(11分)都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。 H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．

請回答下列問題：

(1)組成單質A的元素位于周期表中的位置                        。

(2)指出H物質中的化學鍵類型                                  。

(3)寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________。

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關系是     。

(5)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子________mol.

(6)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：           。

（12分）有機物F（C₁₃H₁₆O₂）是一種芳香酯，可用作香精的調香劑。如圖是該有機物的合成路線：

請回答下列問題：

（1）反應②中另加的試劑是      ；反應⑤的一般條件是：             。

（2）反應③的化學方程式為                           。

（3）反應⑦的化學方程為                    。

（4）上述合成路線中屬于取代反應的是           （填編號）。

（5）C的同分異構體有多種，其中能發(fā)生水解反應的有機物有      種。

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學反應:

2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數(shù)據：

則500s內N₂O₅的分解速率為          。

②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂    T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

納米材料是由納米粒子(粒子直徑 1 nm ~100nm)所組成的材料，它具有奇特的光、熱、聲、電、磁、力學和化學活潑性等理化性質．下列分散系中不含納米粒子的是（    ）

       A．無塵無霧含水蒸氣的空氣                 B．豆?jié){

       C．血液                               D．有色玻璃